PUC-MG Medicina 2016

Com relação à Energia de Ionização, é INCORRETO afirmar:

Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é a retirada dos elétrons mais externos.

A saída do segundo elétron demanda mais energia que a do primeiro.

Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de ionização. d

A energia de ionização cresce da esquerda para direita e de cima para baixo na tabela periódica.

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Resposta

Resolução

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon em seu estado gasoso. A opção D é incorreta porque a energia de ionização na tabela periódica aumenta da esquerda para a direita (porque o número atômico aumenta e os elétrons estão mais próximos do núcleo, portanto, mais fortemente atraídos por ele) e de baixo para cima (porque os elétrons estão mais próximos do núcleo e, portanto, mais fortemente atraídos por ele).

Dicas

Lembre-se de como a energia de ionização varia na tabela periódica.

Pense sobre como a atração entre os elétrons e o núcleo afeta a energia de ionização.

Considere o efeito do raio atômico na energia de ionização.

Erros Comuns

Confundir a direção na qual a energia de ionização aumenta na tabela periódica.

Esquecer que a remoção do segundo elétron requer mais energia do que a remoção do primeiro.

Não considerar o efeito do raio atômico na energia de ionização.

Revisão

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon em seu estado gasoso. A energia de ionização aumenta com o aumento do número atômico e diminui com o aumento do raio atômico.

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