EBMSP Medicina 2016/2
ClO –(aq) + I –(aq) → IO –(aq) + Cl –(aq)
A velocidade associada a uma reação química corresponde à variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. A Lei da Velocidade, para qualquer reação química, é determinada a partir de dados obtidos experimentalmente, a exemplo dos valores estabelecidos e registrados na tabela para a reação entre o íon hipoclorito, ClO –(aq), – espécie química ativa de bactericidas e alvejantes clorados – e o íon iodeto, I –(aq), de acordo com a equação iônica representada.
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos de cinética química, é correto afirmar:
A lei de velocidade da reação química representada, segundo os dados do experimento 2, é determinada pela expressão v = k [ClO – ] 2 [ I – ].
O valor da velocidade inicial de uma transformação química independe da temperatura e da pressão no sistema reacional.
A redução simultânea da concentração de íons hipoclorito e de iodeto em 50% implica na diminuição da velocidade da reação pela metade.
O valor da constante de velocidade para a reação química representada é de, aproximadamente, 60, de acordo com os experimentos 1, 2 e 3.
A velocidade da reação química terá seu valor triplicado, se a concentração do íon iodeto for duplicada e a do íon hipoclorito permanecer constante.
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