Unit-SE 2019/1
CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH° = − 890,4 kJ/mol
O gás metano, componente majoritário do gás natural, é utilizado como combustível em ambientes domésticos, industriais e comerciais. A equação química em destaque expressa a combustão do metano.
Baseando-se nessas informações, é pertinente o que se afirma:
A reação de combustão de 2mol de gás metano ocorre com absorção de 1780,8kJ.
A variação de entalpia do processo representa a variação de entalpia-padrão de formação do dióxido de carbono.
O ΔH° da combustão do metano indica que a energia necessária para quebrar todas as ligações nas moléculas de metano e oxigênio é menor que a energia liberada na formação de todas as ligações nas moléculas de dióxido de carbono e água.
A variação de entalpia na combustão do metano indica que a ligação O—H na água é mais forte que a ligação C—H no metano.
Se a água for obtida no estado líquido, é esperado que a variação de entalpia seja mais alta em relação à condição expressa na equação.
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