UEFS Caderno 3 2014/1
CH3COOH(ℓ) + H2O ⇔ CH3COO- (aq) + H3O+(aq)
A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL−1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0.10−2molL−1.
O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75.10−5molL−1.
O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94.10−3molL−1.
O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, α, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH3COOH]α.
E mais: nota TRI a todo o momento.
