UEFS Caderno 3 2012/2
CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇔ CH3COO−(aq) + H3O+(aq)
Os valores das concentrações de H+ (aq) e de OH− (aq), que indicam a acidez ou basicidade das soluções são expressos por números com expoentes negativos. Entretanto, para transformá-los em números positivos, mais fáceis de trabalhar, Soren Sörensen (1868-1939) propôs, em 1909, o uso de logaritmos, o que o levou às definições de pH e pOH e às escalas de acidez e de basicidade de soluções. Assim, o cálculo de pH e de pOH facilitou o trabalho dos químicos.
Levando-se em consideração essas informações e o sistema em equilíbrio químico formado pela solução de ácido acético, 1% ionizado, cuja concentração inicial é 1,0.10−1molL−1, representado pela equação química, é correto concluir:
O valor numérico do pOH da solução de ácido acético indica que a concentração de íons OH−(aq) é muito maior que a de H3O+(aq).
A água é base conjugada do ácido acético e a concentração hidrogeniônica, na solução, é igual a 1,0.10−1molL−1.
A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é igual a 1,0.10−3molL−1.
A concentração de íons acetato no sistema é igual a 0,1molL−1.
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
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