FITS 2018/2
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2803,0kJ
O corpo humano apresenta um sistema de aquecimento e resfriamento para manter a temperatura entre 35,8 e 37,2°C. O conteúdo de energia do corpo aumenta com a ingestão de alimentos, pois substâncias, a exemplo da glicose, combinam-se com o gás oxigênio formando dióxido de carbono e água, como expresso na equação química em destaque.
Cerca de 40% da energia produzida é convertida em trabalho, para realização de contrações musculares, e a outra parte é trocada com a vizinhança, de modo que há alteração da temperatura corporal. Para regular esta temperatura, o corpo produz o suor, e a água líquida é convertida em vapor.
Sobre a alteração da temperatura corporal, é correto afirmar:
Se 180,0g de glicose forem consumidos, cerca de 1121,2kJ de energia serão usados para realizar trabalho corporal.
O aumento da temperatura corporal indica que o corpo cede energia para a combustão da glicose.
A água, proveniente do suor, só evapora por ação de trocas de energia com o ar atmosférico.
Se o corpo aquece com a ingestão de alimentos, então o corpo retira energia da vizinhança.
Na produção do dióxido de carbono, CO2(g), são necessários 2803,0kJ por mol de glicose.
Resolução
Primeiro, observe a equação termoquímica dada:
C\(_6\)H\(_{12}\)O\(_6\)(s) + 6 O\(_2\)(g) → 6 CO\(_2\)(g) + 6 H\(_2\)O(l) + 2803 kJ
Isso significa que, para cada mol de glicose que reage, o corpo libera 2803 kJ (reação exotérmica). Segundo o enunciado, cerca de 40 % dessa energia é convertida em trabalho mecânico (contração muscular) e 60 % em calor (aquecendo o corpo e sendo dissipada, por exemplo, pelo suor).
Cálculo para 180 g de glicose
- Massa molar aproximada da glicose (C\(_6\)H\(_{12}\)O\(_6\)): 180 g mol⁻¹.
- 180 g correspondem a 1 mol de glicose.
- Energia liberada por 1 mol: 2803 kJ.
- Parte transformada em trabalho: 40 % de 2803 kJ = 0,40 × 2803 kJ = 1121,2 kJ.
Logo, a alternativa A está correta.
Dicas
Erros Comuns
- Reações exotérmicas: liberam energia para o meio (ΔH < 0). Na equação, o valor informado (+ 2803 kJ) representa energia liberada.
- Molaridade e massa molar: calcular quantos mols correspondem à massa dada para converter energia por mol em energia total.
- Eficiência metabólica: somente parte da energia dos alimentos é convertida em trabalho; o restante vira calor, regulando a temperatura corporal (suor, vasodilatação etc.).
- Evaporação do suor: consome calor do próprio corpo, não apenas do ar.
