UEFS Caderno 2 2016/1
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH° = –1367kJmol–
O etanol, C2H6O(l), densidade de 0,80gmL–1, a 25°C, é utilizado na obtenção de energia, de acordo com a reação química representada pela equação, e na produção de bebidas alcoólicas. O etanol, ao ser ingerido, é parcialmente oxidado no organismo, o que leva à produção de etanal, substância química que pode provocar enjoo e dor de cabeça.
Com base na análise das informações e da equação termoquímica que representa a combustão total do etanol, é correto concluir:
O volume ocupado por 1,0mol de etanol, a 25°C, é de 36,8L.
O poder calorífico do etanol é de, aproximadamente, 52,6kJg–1.
A energia liberada na combustão total de 1,5L de etanol é de, aproximadamente, 3,6.104kJ.
A combustão completa de 1,0kg de etanol leva à produção de 957,0g de dióxido de carbono.
A entalpia de combustão do etanol indica a quantidade de energia armazenada nas ligações do C2H6O(l).
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