EBMSP Medicina 2016/1
C2H6O(ℓ) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(ℓ) ΔH° = – 1 367kJ/mol
O calor liberado em uma reação química, a exemplo da reação de combustão do etanol representada pela equação termoquímica, está associado, entre outros fatores, à diferença entre a energia necessária para a ruptura de ligações químicas das substâncias reagentes e a energia liberada na formação de novas ligações intra e intermoleculares nos produtos.
A análise das informações associada aos conhecimentos da termoquímica permitem afirmar:
A quantidade de energia armazenada nas moléculas de etanol é igual à energia liberada durante a sua combustão.
O calor associado à combustão total de 1,8.1024 moléculas de etanol, C2H6O(l), é de, aproximadamente, – 2 734kJ.
O estado físico das substâncias químicas envolvidas no processo de combustão não interfere no valor da entalpia da reação.
O processo de ruptura de ligações químicas existentes entre os átomos que constituem as substâncias reagentes é endotérmico.
A energia necessária para a ruptura das ligações presentes nas moléculas de etanol e gás oxigênio é maior do que a energia liberada na formação de ligações no dióxido de carbono e água.
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