UEFS Caderno 3 2015/1

Br₂(l) + HClO(aq) + H₂O(l) → HBrO₃(aq) + HCl(aq)

O balanceamento de reações de oxirredução, que ocorrem com transferência de elétrons, a exemplo da representada pela equação química, é realizado considerando que o número total de elétrons é constante e a quantidade de elétrons cedida é igual à quantidade recebida.

Com base na análise da informação e no balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

O coeficiente do agente redutor é maior do que o do agente oxidante na reação de oxirredução.

A variação do número de oxidação do cloro, Δnox, na reação representada, é igual a 1.

A soma dos coeficientes dos reagentes é igual à soma dos coeficientes dos produtos.

O átomo de cloro, do HClO(aq), transfere elétrons para os átomos de bromo constituintes do Br₂(l).

O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, HCl(aq), é menor do que o do ácido brômico, HBrO₃(aq).

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Resposta

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Resolução

1. Determinação dos números de oxidação (NO):

Br₂(l): 0
HClO(aq): Cl = +1
HBrO₃(aq): Br = +5
HCl(aq): Cl = −1

2. Identificação dos processos:

Br: 0 → +5 (perde 5 e⁻) ⇒ oxidação
Cl: +1 → −1 (ganha 2 e⁻) ⇒ redução

3. Metade-reações em meio ácido:

Oxidação: Br₂ + 6 H₂O → 2 BrO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻

Redução: HOCl + 2 H⁺ + 2 e⁻ → Cl⁻ + H₂O

4. Igualação dos elétrons (m.m.c = 10): multiplicando a redução por 5:

5 HOCl + 10 H⁺ + 10 e⁻ → 5 Cl⁻ + 5 H₂O

5. Soma das metades, cancelando elétrons, H⁺ e H₂O:

Br₂ + H₂O + 5 HOCl → 2 HBrO₃ + 5 HCl

6. Coeficientes estequiométricos (menores inteiros):
Br₂(1), H₂O(1), HOCl(5) → HBrO₃(2), HCl(5)

7. Soma dos coeficientes:
Reagentes = 1 + 1 + 5 = 7
Produtos = 2 + 5 = 7

Portanto, a afirmação correta é a alternativa C.

Dicas

Compare os números de oxidação do Br e do Cl antes e depois da reação.

Use o método íon-elétron em meio ácido para obter os coeficientes corretos.

Depois de balancear, some os coeficientes de cada lado e verifique as alternativas.

Erros Comuns

Achar que a variação de NO do Cl é 1 por confundir +1 → 0.

Esquecer de igualar os elétrons (usar 1 e 2 em vez de 10).

Não transformar BrO₃⁻ em HBrO₃, gerando coeficientes errados.

Confundir quem oxida e quem reduz (atribuir papel oposto ao Br₂ e HOCl).

Revisão

Número de oxidação (NO): indicador da carga real ou formal de um átomo em uma espécie.
Oxidação: aumento do NO (perda de elétrons).
Redução: diminuição do NO (ganho de elétrons).
Método íon-elétron: separar a reação em metades, balancear átomos e cargas adicionando H₂O, H⁺ e e⁻, igualar elétrons, somar e simplificar.
Coeficientes estequiométricos: menores inteiros que equilibram a equação, mantendo conservação de massa e carga.

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