EBMSP Medicina 2016/2
B2S3(s) + H2O(l) → H3BO3(aq) + H2S(g)
O sulfeto de boro, B2S3(s), reage, violentamente, com a água e forma o ácido bórico, H3BO3(aq), – frequentemente usado como inseticida – e o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), – gás tóxico de odor forte e desagradável – de acordo com a equação química não balanceada.
Após o balanceamento dessa equação química, com os menores coeficientes inteiros, pode-se afirmar:
A relação molar entre o sulfeto de boro e o sulfeto de hidrogênio é de 3:1.
O estado de oxidação do elemento químico boro é modificado após a reação química.
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos.
O H2S(g) é uma substância química imiscível na água por ser constituída por moléculas diatômicas apolares.
A concentração de íons H3O+ na solução aquosa de ácido bórico é menor do que 1,0.10 –7moll –1.
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