PUC-RS Verão 2021

Até 2011, a produção nacional de ácido sulfúrico era de 7,5 milhões de toneladas/ano, e o Brasil ocupava a 8ª posição mundial. O processo atual de obtenção do ácido sulfúrico usa como matéria prima o enxofre. As reações a seguir mostram a obtenção do ácido sulfúrico a partir do enxofre.

Etapa I: S_(g) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH° = -297 kJ/mol

Etapa II: SO_2(g) + 1/2O_2(g)  SO_3(g) ΔHº = -98 kJ/mol

Etapa III: SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l) ΔHº = -130 kJ/mol

Reação Global: S_(g) + 3/2 O_2(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l)

Industrialmente, na etapa II é usado o óxido de vanádio(V) sólido que atua adsorvendo moléculas na sua superfície, facilitando a formação do complexo ativado.

Com base nas informações acima, considere as afirmativas a seguir:

I. A eficiência da reação de formação do trióxido de enxofre aumenta com o aumento de pressão.
II. O uso de óxido de vanádio(V) aumenta a velocidade da reação de formação do SO₃.
III. A variação de entalpia da reação global seria menor se o óxido de vanádio(V) não fosse usado na reação de formação do SO_3(g).

Está/Estão corretas(s) a(s) afirmativa(s)