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UNEMAT 2012/1
Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon \( ^{138}_{56}Ba^{2+} \).
a
56, 54 e 82
b
56, 82 e 54
c
54, 82 e 56
d
56, 138 e 56
e
54, 82 e 138
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Resposta
B
Tempo médio
1 min
Resolução
Para determinar as quantidades de partículas subatômicas de um átomo ou íon, usamos duas informações fornecidas na notação nuclear \( ^{A}_{Z}\text{X}^{q}\):
- \(Z\): número atômico → quantidade de prótons.
- \(A\): número de massa → soma de prótons e nêutrons.
No caso do íon \(^{138}_{56}\text{Ba}^{2+}\):
- Prótons (p): \(Z = 56\). Logo, p = 56.
- Nêutrons (n): \(n = A - Z = 138 - 56 = 82\).
- Elétrons (e): um íon \(2+\) perdeu dois elétrons em relação ao átomo neutro. O átomo neutro de Ba tem e = 56, portanto o íon possui \(56 - 2 = 54\) elétrons.
Assim, obtém-se a sequência (p, n, e) = 56, 82, 54, correspondente à alternativa B.
Dicas
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Use Z para achar o número de prótons.
Nêutrons = A − Z.
Para carga 2+, retire 2 elétrons do valor neutro.
Erros Comuns
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Confundir nêutrons com elétrons, trocando 54 por 82.
Esquecer de descontar dois elétrons devido à carga 2+, mantendo 56 elétrons.
Achar que o número de massa é o número de nêutrons (138).
Revisão
Número atômico (Z): indica a quantidade de prótons e, no átomo neutro, também de elétrons.
Número de massa (A): soma de prótons e nêutrons (\(A = Z + n\)).
Carga do íon: positiva (\(q+\)) significa perda de \(q\) elétrons; negativa (\(q-\)) significa ganho de \(q\) elétrons.
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