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UCPEL Inverno 2009
As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio, iodo e platina são, respectivamente,
a
átomos, íons e moléculas.
b
íons, moléculas e átomos.
c
íons, átomos e moléculas.
d
moléculas, átomos e íons.
e
moléculas, íons e átomos.
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Resposta
B
Resolução
Passo 1 – Identificar o tipo de ligação em cada substância:
- Óxido de magnésio (MgO): metal + ametal → composto iônico.
- Iodo (I2): substância formada por um elemento não metálico ligado a si mesmo → molécula apolar → sólido molecular.
- Platina (Pt): elemento metálico puro → ligação metálica.
Passo 2 – Relacionar o tipo de ligação à unidade estrutural do sólido:
- Sólidos iônicos (ex.: MgO) são formados por íons positivos e negativos dispostos em rede cristalina.
- Sólidos moleculares (ex.: I2) apresentam moléculas neutras mantidas por forças de van der Waals.
- Sólidos metálicos (ex.: Pt) consistem em átomos (núcleos + elétrons de valência delocalizados) em uma rede metálica.
Passo 3 – Listar na ordem pedida (óxido de magnésio, iodo, platina):
íons / moléculas / átomos.
Resposta: alternativa B.
Dicas
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Lembre-se de que compostos formados por metal + ametal costumam ser iônicos.
O iodo sólido é constituído pelo mesmo tipo de partícula encontrada no estado gasoso (I2).
Metais puros formam redes metálicas compostas por átomos com elétrons deslocalizados.
Erros Comuns
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Confundir sólido iônico com covalente, achando que MgO possui moléculas neutras.
Esquecer que I2 sólido mantém a forma molecular, não se ioniza.
Achar que em metais as unidades são íons positivos, quando o termo mais aceito para a unidade estruturante é “átomo” (núcleo + elétrons de valência em mar eletrônico).
Revisão
Tipos de sólidos cristalinos
- Iônico: rede de cátions e ânions. Ex.: NaCl, MgO.
- Molecular: partículas base são moléculas neutras. Ex.: gelo (H2O), I2.
- Metálico: átomos metálicos num "mar" de elétrons. Ex.: Cu, Pt.
Conhecer a fórmula e a natureza dos elementos permite classificar o sólido e, consequentemente, identificar sua unidade constituinte.
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