FAG Demais Cursos 2017/1
As substâncias SO2 , NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Nenhuma das alternativas anteriores.
Resolução
Para identificar a interação intermolecular predominante em cada substância devemos, primeiro, analisar se a molécula é polar ou apolar e se possui ligações X–H em que X seja F, O ou N (condição para ligação de hidrogênio).
1. SO2
• Geometria angular (bent) → molécula polar.
• Moléculas polares interagem, principalmente, por força dipolo-dipolo (além de dispersion/London, que está presente em todas as substâncias).
2. NH3
• Possui ligações N–H e par de elétrons livre no N.
• Atende aos requisitos para ligação de hidrogênio, a interação intermolecular mais forte entre moléculas de NH3.
3. HCl
• Molécula polar (H – Cl).
• O H está ligado ao Cl, que não é F, O nem N → não há ligação de H.
• Interação predominante: dipolo-dipolo.
4. Br2
• Molécula diatômica homonuclear → apolar.
• Só apresenta forças de London, também chamadas dipolo instantâneo-dipolo induzido ou dipolo induzido-dipolo induzido.
Assim, a sequência correta é:
SO2 → dipolo-dipolo
NH3 → ligação de hidrogênio
HCl → dipolo-dipolo
Br2 → dipolo induzido-dipolo induzido (London)
A alternativa que apresenta exatamente essa ordem é a Alternativa B.
Dicas
Erros Comuns
Forças intermoleculares principais
- Forças de London (dipolo instantâneo-dipolo induzido): presentes em TODAS as substâncias, dominam em moléculas apolares.
- Dipolo-dipolo: ocorrem entre moléculas permanentemente polares.
- Ligação de hidrogênio: caso especial mais forte do dipolo-dipolo; requer H ligado a F, O ou N e par livre em molécula vizinha.
