EsPCEx 2014

As substâncias ozônio (O₃); dióxido de carbono (CO₂); dióxido de enxofre (SO₂); água (H₂O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

Dados: ₁H¹; ₆C¹²; ₈O¹⁶; ₁₆S³²; ₇N¹⁴

cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.

água e cianeto de hidrogênio.

ozônio e água.

dióxido de enxofre e dióxido de carbono.

ozônio e dióxido de enxofre.

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Resposta

Tempo médio

2 min

Resolução

Para descobrir a geometria de cada molécula triatômica, seguimos os passos da teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência):

Desenhar a estrutura de Lewis e identificar o átomo central.
Contar os domínios eletrônicos (ligações simples, duplas, triplas e pares isolados).
Atribuir a geometria correspondente ao número de domínios.

Geometrias para moléculas AX₂ (triatômicas):

2 domínios eletrônicos → linear (180°).
3 domínios eletrônicos → angular (“dobrada”).
4 domínios eletrônicos → angular (com ângulo < 109,5°).

Análise molécula a molécula:

CO₂: O carbono faz duas ligações duplas (O=C=O). Não há pares isolados no C → 2 domínios → geom. linear.

HCN: O carbono está entre H e N (H–C≡N). Dupla/tripla conta 1 domínio, mais a ligação simples → 2 domínios → geom. linear.

O₃: O central tem 1 ligação dupla, 1 simples e 1 par isolado → 3 domínios → geom. angular.

SO₂: O enxofre central apresenta 3 domínios (2 ligações + 1 par isolado) → geom. angular.

H₂O: O oxigênio tem 2 ligações + 2 pares isolados → 4 domínios → geom. angular.

Somente CO₂ e HCN apresentam geometria linear.

Resposta: alternativa A.

Dicas

Desenhe a estrutura de Lewis de cada molécula.

Conte quantos pares (ligantes + isolados) existem ao redor do átomo central.

Com 2 domínios a geometria é linear; com 3 ou 4, angular.

Erros Comuns

Assumir que toda molécula triatômica sem hidrogênio é linear.

Esquecer de contar pares isolados, levando a classificar SO₂ ou O₃ como lineares.

Achar que o tipo de ligação (simples/dupla/tripla) altera o número de domínios (cada ligação conta 1).

Revisão

Teoria VSEPR: A geometria molecular é definida pela repulsão entre domínios eletrônicos (pares ligantes e isolados) ao redor do átomo central. Cada arranjo minimiza a repulsão, definindo ângulos e forma.

Para moléculas AX₂:

AX₂: 2 domínios → linear (180°).
AX₂E: 3 domínios → angular (< 120°).
AX₂E₂: 4 domínios → angular (< 109,5°).

Contar domínios requer desenhar a estrutura de Lewis e verificar se há pares isolados no átomo central.

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