UNIFENAS Manhã 2017/2
As substâncias dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, H2S e H2O, estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. Esse fato é explicado por vários fatores, sendo o principal
A massa.
O tipo de ligação Interatômica.
O ângulo de ligação.
A configuração da camada de valência.
O tipo de ligação intermolecular.
Resolução
Para comparar pontos de ebulição entre moléculas covalentes simples, o fator decisivo é a intensidade das forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido (forças intermoleculares).
- CH4: molécula apolar – apenas forças de London (dispersão); muito fracas → Te ≈ – 161 °C.
- H2S: molécula polar – forças dipolo-dipolo + London; mais fortes que em CH4 → Te ≈ – 60 °C.
- H2O: molécula fortemente polar – além de dipolo-dipolo, forma ligações de hidrogênio (a mais intensa entre as forças intermoleculares); isso eleva o ponto de ebulição para 100 °C.
Assim, a ordem crescente dos pontos de ebulição (CH4 < H2S < H2O) é explicada principalmente pelo tipo de ligação intermolecular presente em cada substância.
Resposta: E.
Dicas
Erros Comuns
Forças intermoleculares principais
- London (dispersão): ocorrem em todas as moléculas, dominam nas apolares; mais fracas.
- Dipolo-dipolo: entre moléculas polares; intensidade intermediária.
- Ligação de hidrogênio: interação forte que ocorre quando H está ligado a F, O ou N e interage com par eletrônico livre de outra molécula.
Pontos de ebulição aumentam conforme cresce a intensidade dessas interações, pois é necessário mais energia (mais temperatura) para separar as moléculas no estado líquido.
