As substâncias dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, H2S e H2O, estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. Esse fato é explicado por vários fatores, sendo o principal
A massa.
O tipo de ligação Interatômica.
O ângulo de ligação.
A configuração da camada de valência.
O tipo de ligação intermolecular.
Para comparar pontos de ebulição entre moléculas covalentes simples, o fator decisivo é a intensidade das forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido (forças intermoleculares).
Assim, a ordem crescente dos pontos de ebulição (CH4 < H2S < H2O) é explicada principalmente pelo tipo de ligação intermolecular presente em cada substância.
Resposta: E.
Pontos de ebulição aumentam conforme cresce a intensidade dessas interações, pois é necessário mais energia (mais temperatura) para separar as moléculas no estado líquido.