UDESC Verão Tarde 2020
As reações químicas classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Já a entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância.
A seguir é apresentada a reação de combustão do etanol:
1 C2H6O (l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= -1368 KJ/mol
Com base nas informações acima e nas obtidas pela reação química, é correto afirmar que:
a combustão completa de 2,0 mol de etanol absorve 2736 KJ de energia.
a combustão completa de 4,5 mols de etanol produz 9,0 mols de água.
a combustão completa de 92 g de etanol libera 2736 KJ de energia.
para se obter 5472 KJ de energia é necessária a combustão completa de 207 g de etanol.
a reação de combustão do etanol é exotérmica, pois absorve 1368 KJ por mol de álcool.
E mais: nota TRI a todo o momento.
