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FUVEST 2006
As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.
I 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O ............. ∆H1 = -Q1 J
II 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O ............ ∆H2 = -Q2 J
III 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O............. ∆H3 = -Q3 J
Assim sendo, a reação representada por
IV N2O5 → 2 NO2 + 1/2 O2...........................∆H4
será
a
exotérmica, com ΔH4 = (Q3 – Q1)J.
b
endotérmica, com ΔH4 = (Q2 – Q1)J.
c
exotérmica, com ΔH4 = (Q2 – Q3)J.
d
endotérmica, com ΔH4 = (Q3 – Q2)J.
e
exotérmica, com ΔH4 = (Q1 – Q2)J.
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Resposta
D
Tempo médio
14 min
Resolução
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