Prefeitura de Santa Rosa 2023
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas, o que é evidenciado pela mudança no número de oxidação (Nox) dos participantes da reação. Observe a reação abaixo.
Fonte da imagem: Modificado de Mundo Educação.
Nessa reação, o Zn0 é:
O agente redutor, visto que sofre redução.
O agente redutor, visto que sofre oxidação.
O agente oxidante, visto que sofre redução.
O agente oxidante, visto que sofre oxidação.
O agente oxidante, visto que provoca oxidação.
Resolução
Para identificar o papel do Zn0 na reação:
- Atribuímos os números de oxidação (Nox) a cada espécie:
- Zn metálico (reagente): Nox = 0.
- Cu2+ (íon reagente): Nox = +2.
- Zn2+ (produto): Nox = +2.
- Cu metálico (produto): Nox = 0.
- Comparamos os valores de Nox do zinco:
- Aumento de Nox significa perda de elétrons, ou seja, oxidação.
- A espécie que se oxida fornece elétrons a outra, provocando a sua redução. Por isso ela é chamada de agente redutor.
Zn: 0 → +2 (aumentou)
Portanto, o Zn0 sofre oxidação e atua como agente redutor.
Alternativa correta: B.
Dicas
Erros Comuns
Número de oxidação (Nox): indica a carga real ou aparente de um átomo numa substância.
Oxidação: aumento do Nox (perda de elétrons).
Redução: diminuição do Nox (ganho de elétrons).
Agente redutor: espécie que se oxida, cedendo elétrons.
Agente oxidante: espécie que se reduz, recebendo elétrons.
