Unichristus 2017/1
As reações de combustão incompleta acontecem quando não há oxigênio suficiente ou quando há um grande número de átomos de carbono no combustível, consumindo grande quantidade de oxigênio com muita rapidez. Uma reação desse tipo ocorreu quando, em um recipiente, foram colocados hexano gasoso e gás oxigênio a 120 °C e pressão de 4,474 10–1 atm. Após a combustão, a pressão aumenta para 6,842 10–1 atm, e a temperatura permanece inalterada. Considerando que o volume do recipiente onde a reação de combustão aconteceu é constante,
qual das equações a seguir descreve melhor a reação que aconteceu?
C6H14 + 8 O2 → 3 CO + 3 CO2 + 7 H2O.
C6H14 + 7 O2 → 5 CO + CO2 + 7 H2O.
2 C6H14 + 17 O2 → 4 CO + 8 CO2 + 14 H2O.
2 C6H14 + 15 O2 → 8 CO + 4 CO2 + 14 H2O.
C6H14 + 9 O2 → CO + 5 CO2 + 7 H2O.
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