UEFS Caderno 3 2012/2
As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é determinada pelos ângulos formados entre as linhas imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos de ligação juntamente com o comprimento de ligações definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de uma molécula.
Levando-se em consideração essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:
A molécula de CCl4 possui ligações C—Cl de comprimentos diferentes porque tem forma geométrica piramidal.
O íon SnCl-3 possui forma geométrica tetraédrica porque os ângulos entre as ligações Cl—Sn—Cl são iguais a 90o.
Os ângulos formados entre as ligações Cl—C O e entre as ligações Cl—C—Cl, na molécula de Cl2CO, são iguais a 120oC.
A forma geométrica angular da molécula de SO2 permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes com o não ligante do átomo central de enxofre.
A molécula de ozônio, O3, possui três ligações sigma, σ, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de acordo com o modelo de ligação de Lewis.
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