UNICENTRO 2012/1
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O.
A análise desse gráfico permite corretamente afirmar:
O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica.
O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq), de 40oC até 20oC, possibilita a formação de um precipitado de Na2SO4(s).
O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante a mudança de estrutura.
A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g por 100,0g de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma em uma solução diluída.
Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa substância.
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