Unichristus 2018/2
Ao despejar água oxigenada sobre um pedaço de fígado bovino cru (cortado na hora), ocorre a mesma reação que se observa quando ela é colocada sobre um ferimento recente. A espuma que se forma é devido à produção de gás oxigênio. Esse gás é produzido como produto da decomposição do peróxido de hidrogênio da água oxigenada.
Disponível em: http://pontociencia.org.br/experimentos/visualizar/ catalase-em-acao-ou-nao/685. (Adaptado). Acesso em: 22 jan. 2018.
O texto se refere a um tipo de reação química que ocorre com reagentes cujas moléculas são classificadas como substâncias compostas.
Uma reação que também pode receber a mesma classificação é a que está representada pela equação química
NaC\(\ell\) + AgNO3 → NaNO3 + AgC\(\ell\).
Pb + H2SO4 → H2 + PbSO4.
H2O + CO2 → H2CO3.
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s).
H2 + O2 → H2O2.
Resolução
O texto descreve a decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio) catalisada pela enzima catalase:
2 H2O2(aq) ⟶ 2 H2O(l) + O2(g)
Nessa reação há apenas um reagente, que é uma substância composta, formando dois produtos. Esse tipo de transformação é classificado em Química Geral como reação de análise ou decomposição.
Para encontrar, entre as alternativas, outra equação que receba a mesma classificação, basta procurar um processo em que:
- exista um único reagente;
- esse reagente seja uma substância composta (isto é, formado por mais de um elemento químico);
- apareçam dois ou mais produtos.
Analisando as opções:
- A) NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl
Dois reagentes → reação de dupla troca. - B) Pb + H2SO4 ⟶ H2 + PbSO4
Um reagente é simples (Pb) + composto → simples troca. - C) H2O + CO2 ⟶ H2CO3
Dois reagentes → reação de síntese. - D) 2 NaN3(s) ⟶ 3 N2(g) + 2 Na(s)
Único reagente composto formando dois produtos → decomposição. - E) H2 + O2 ⟶ H2O2
Dois reagentes simples → síntese.
A única que satisfaz todas as condições é a alternativa D.
Dicas
Erros Comuns
Classificação das Reações Inorgânicas
- Síntese (adição): dois ou mais reagentes → um produto.
\(A + B \rightarrow AB\) - Análise (decomposição): um reagente → dois ou mais produtos.
\(AB \rightarrow A + B\) - Substituição (simples troca): substância simples + composta → simples + composta.
\(A + BC \rightarrow AC + B\) - Dupla troca (permutação): duas substâncias compostas trocam íons entre si.
\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)
Substância composta: molécula formada por mais de um elemento químico (ex.: H2O, CO2).
Substância simples: molécula formada por um único elemento químico (ex.: O2, N2).
