UEMA 2018
Analise os dados a seguir para responder à questão 60.
A formação e a ruptura de ligações químicas são processos que envolvem a interação da matéria com a energia. Ocorrem com a absorção ou a liberação de energia na forma de calor - representado pela variação de entalpia (∆H = Hprodutos - Hreagentes) do sistema, quando o processo ocorre à pressão constante.
Os processos de liberação e de absorção de energia são assim conhecidos:
Processo exotérmico – o sistema libera calor (o ambiente é aquecido): reagentes → produtos + calor
Processo endotérmico – o sistema absorve calor (o ambiente é resfriado): reagentes + calor → produtos
O gráfico a seguir representa a variação de entalpia de um processo exotérmico.
Ao considerar o processo exotérmico, é correto afirmar que
a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
a entalpia dos produtos e dos reagentes é igual a zero.
a entalpia dos reagentes é igual a dos produtos.
a variação da entalpia é maior que zero.
a variação da entalpia é nula.
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