UEMA 2018

Analise os dados a seguir para responder à questão 60.

A formação e a ruptura de ligações químicas são processos que envolvem a interação da matéria com a energia. Ocorrem com a absorção ou a liberação de energia na forma de calor - representado pela variação de entalpia (∆H = H_produtos - H_reagentes) do sistema, quando o processo ocorre à pressão constante.

Os processos de liberação e de absorção de energia são assim conhecidos:

Processo exotérmico – o sistema libera calor (o ambiente é aquecido): reagentes → produtos + calor

Processo endotérmico – o sistema absorve calor (o ambiente é resfriado): reagentes + calor → produtos

O gráfico a seguir representa a variação de entalpia de um processo exotérmico.

Ao considerar o processo exotérmico, é correto afirmar que

a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

a entalpia dos produtos e dos reagentes é igual a zero.

a entalpia dos reagentes é igual a dos produtos.

a variação da entalpia é maior que zero.

a variação da entalpia é nula.

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Resposta

Tempo médio

1 min

Resolução

Um processo exotérmico ocorre quando, ao longo da reação, os produtos apresentam entalpia menor que a dos reagentes. Como a entalpia (8H) é definida por \(\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes}\), para que o sistema libere calor (exotermia) é necessário que \(H_{produtos} < H_{reagentes}\), resultando em \(\Delta H < 0\). No gráfico fornecido, o patamar dos produtos está claramente abaixo do patamar dos reagentes, evidenciando essa diferença de energia. Assim, a afirmação correta é aquela que estabelece que “a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes”.

Dicas

Observe no gráfico quem está mais alto: reagentes ou produtos.

Lembre-se: exotérmico = liberação de calor = \(\Delta H < 0\).

Erros Comuns

Confundir o sinal de \(\Delta H\) achando que exotérmico significa \(\Delta H > 0\).

Achar que valores absolutos de entalpia são sempre iguais a zero para qualquer substância.

Ignorar o gráfico e focar apenas no texto, esquecendo que altura menor representa menor entalpia.

Revisão

Entalpia (H): medida de energia total de um sistema em pressão constante. Não se mede o valor absoluto, apenas variações.
Variação de entalpia (\(\Delta H\)): diferença \(H_{produtos} - H_{reagentes}\).
Processo exotérmico: \(\Delta H < 0\); o sistema libera calor, produtos ficam com menor entalpia.
Processo endotérmico: \(\Delta H > 0\); o sistema absorve calor, produtos ficam com maior entalpia.
Num gráfico de energia versus caminho da reação, linha final (produtos) abaixo da inicial (reagentes) indica exotermia.

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