UFN Inverno 2012

Analise as proposições e assinale a alternativa incorreta.

As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente.

A substância oxidada é o agente redutor, a substância reduzida é o agente oxidante.

O flúor tem um número de oxidação -1 em todos os seus compostos.

O número de oxidação de metais ligados a hidrogênio em compostos binários é -1.

Na maioria de seus compostos, o NOX do oxigênio é -2, exceto no peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e no íon peróxido (O₂^2-), onde o número de oxidação é -1.

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Resposta

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Resolução

Passo 1 – verificar cada afirmação.

Alternativa A: oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo porque, quando uma espécie perde elétrons (oxida), outra obrigatoriamente os ganha (reduz). Correta.

Alternativa B: a espécie que sofre oxidação doa elétrons e, por isso, provoca a redução de outra; ela é o agente redutor. A espécie que se reduz aceita elétrons e provoca oxidação; ela é o agente oxidante. Correta.

Alternativa C: o flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica, e seu NOX é sempre –1 em compostos (não há exceções conhecidas). Correta.

Alternativa D: em hidretos metálicos binários (por exemplo, NaH, CaH₂), o hidrogênio apresenta NOX = –1, enquanto o metal possui NOX positivo (igual em módulo). Portanto, NÃO é o metal que tem NOX –1. Incorreta.

Alternativa E: normalmente o oxigênio apresenta NOX –2. Nos peróxidos (H₂O₂, O₂^2–), cada oxigênio fica com NOX –1. Correta.

Passo 2 – conclusão.

A única proposição incorreta é a letra D.

Dicas

Lembre-se de que em hidretos metálicos é o hidrogênio que fica negativo, não o metal.

Flúor sempre –1; oxigênio quase sempre –2 (exceções nos peróxidos).

Agente redutor é quem se oxida; agente oxidante é quem se reduz.

Erros Comuns

Achar que o metal, por ser menos eletronegativo que o hidrogênio, receberia elétron e ficaria com –1.

Confundir as funções de agente redutor e agente oxidante.

Esquecer as exceções de NOX do oxigênio ou supor que existam exceções para o flúor.

Revisão

NOX (número de oxidação): carga real ou aparente que um átomo adquire em uma espécie química.
Oxidação: perda de elétrons; aumento de NOX.
Redução: ganho de elétrons; diminuição de NOX.
Agente redutor: substância que se oxida (doa elétrons).
Agente oxidante: substância que se reduz (aceita elétrons).
Regra do flúor: sempre NOX –1.
Regra do oxigênio: geralmente –2; exceções principais em peróxidos (–1) e OF₂ (+2).
Hidretos metálicos: hidrogênio = –1; metal = +1, +2 etc.

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