UDESC Prova Tarde 2014/2

Analise as proposições, considerando as leis periódicas.

I. A energia de ionização é a energia absorvida por um átomo no estado gasoso quando este ganha um elétron.
II. A primeira energia de ionização do lítio é menor que a do berílio, devido ao maior raio atômico e a menor eletronegatividade do primeiro em relação ao segundo.
III. Entre os íons K⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Na⁺ e Al³⁺, o íon que apresenta maior raio é o íon Ga³⁺, seguido de Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺ e K⁺.
IV. Na formação de um composto diatômico, dois elementos próximos na tabela periódica tendem a formar compostos moleculares ou ligações metálicas. Por outro lado, dois elementos distantes na tabela periódica tendem a formar ligações mais polares, e, eventualmente, ligações iônicas.

Assinale a alternativa correta.