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CN 2015
Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PE) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50ºC, encontram-se no estado líquido:
a
cloro e flúor.
b
cloro e iodo.
c
flúor e bromo.
d
bromo e mercúrio.
e
mercúrio e iodo.
Ver resposta
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Resposta
D
Resolução
Para que uma substância esteja no estado líquido a uma dada temperatura, essa temperatura deve situar-se:
- acima do seu ponto de fusão (PF);
- abaixo do seu ponto de ebulição (PE).
A partir da tabela:
| Substância | PF (°C) | PE (°C) |
|---|---|---|
| Cloro | −101,0 | −34,6 |
| Flúor | −219,6 | −188,1 |
| Bromo | −7,2 | 58,8 |
| Mercúrio | −38,8 | 356,6 |
| Iodo | 113,5 | 184 |
Analisemos cada substância a 50 °C:
- Cloro (Cl2): 50 °C > PE (−34,6 °C) → encontra-se no estado gasoso.
- Flúor (F2): 50 °C > PE (−188,1 °C) → gasoso.
- Bromo (Br2): −7,2 °C < 50 °C < 58,8 °C → entre PF e PE → líquido.
- Mercúrio (Hg): −38,8 °C < 50 °C < 356,6 °C → líquido.
- Iodo (I2): 50 °C < PF (113,5 °C) → sólido.
Assim, as únicas substâncias líquidas a 50 °C são bromo e mercúrio.
Resposta: alternativa D.
Dicas
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Verifique se 50 °C está entre PF e PE para cada substância.
Substâncias com PE abaixo de 50 °C já estarão no estado gasoso.
Substâncias com PF acima de 50 °C ainda estarão sólidas.
Erros Comuns
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Confundir ponto de fusão com ponto de ebulição.
Esquecer que 50 °C precisa ser menor que o PE para não vaporizar.
Supor que todas as substâncias com PF negativo são líquidas a 50 °C.
Interpretar erroneamente a fase do iodo, acreditando que já seria líquido abaixo de seu PF.
Revisão
Pontos de mudança de estado a 1 atm
- Ponto de fusão (PF): temperatura em que a substância passa de sólido para líquido. Acima do PF, já não há fase sólida.
- Ponto de ebulição (PE): temperatura em que o líquido passa para vapor. Abaixo do PE, ainda não há fase gasosa predominante.
Entre PF e PE → estado líquido.
Abaixo do PF → sólido.
Acima do PE → gasoso.
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