UPF Verão 2017
Analise a representação da equação simplificada e não balanceada da reação química do sequestro de oxigênio pela hidrazina.
H2N–NH2(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)
Pode-se realizar uma estimativa da variação da entalpia dessa reação a partir dos dados de entalpia das ligações químicas (energia de ligação) envolvidas no processo, a pressão constante, conforme informações apresentadas no quadro a seguir:
Acerca da reação de sequestro de oxigênio pela hidrazina e das informações apresentadas no quadro, analise as seguintes afirmativas:
I. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é -585 kJ mol-1, tratando-se de uma reação exotérmica.
II. A hidrazina é classificada como uma base de Lewis devido ao fato de seus átomos de nitrogênio apresentarem pares de elétrons disponíveis.
III. A molécula de água apresenta geometria angular.
IV. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é +343 kJ mol-1, tratando-se de uma reação endotérmica.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I, II e III.
II e IV.
II, III e IV.
II e III.
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