UniAtenas 2019/1
Analise a imagem a seguir:
Com base na crítica extraída do texto acima e considerando os conceitos em Química associados às solubilidades das substâncias, assinale a alternativa correta:
Compostos polares tendem a se dissolver em solventes polares e compostos apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. Assim, no texto é possível inferir que enquanto o urso branco é polar o outro urso é apolar.
Uma molécula cujas ligações são todas polares será uma molécula polar. Um exemplo é o CO2, um gás com alta solubilidade em água devido ao fato de ser uma substância polar.
Gases em geral apresentam alta solubilidade em água. Um exemplo é o gás oxigênio presente em abundância nos ecossistemas aquáticos para a manutenção da vida dos peixes.
A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.
A água é conhecida como “solvente universal” pelo fato de ser capaz de dissolver todas as substâncias nos estados sólido, líquido e gasoso, sendo essa característica uma consequência de sua polaridade.
Resolução
Para entender a piada da tirinha (ursos «apolares» são insolúveis na água, um solvente polar), é preciso recordar a regra empírica:
• Semelhante dissolve semelhante
Ou seja, substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares, e substâncias apolares em solventes apolares.
Para prever se uma substância é polar ou apolar devem-se analisar:
- a geometria da molécula (disposição espacial dos átomos);
- a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados (que indica se a ligação é polar).
Desse modo, uma molécula pode possuir ligações polares (dipolos) mas ser não-polar no todo caso a soma vetorial desses dipolos seja nula – como ocorre com \(\text{CO}_2\).
Entre as alternativas, apenas a letra D exprime corretamente esses critérios, concluindo que a polaridade é prevista pela combinação de geometria e diferenças de eletronegatividade.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Polaridade de ligação: surge quando há diferença de eletronegatividade entre dois átomos (dipolo).
- Polaridade molecular: resultante da soma vetorial dos dipolos; depende também da geometria da molécula.
- Regra do semelhante: substâncias com polaridades semelhantes são miscíveis/dissolvem-se entre si.
- Solubilidade de gases: em geral baixa na água; depende de pressão, temperatura e polaridade.
- Água: altamente polar, bom solvente, mas não dissolve todas as substâncias.
