ENEM 2014 segunda aplicação
Água dura é aquela que contém concentrações relativamente altas de íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Apesar de esses íons não representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ de uma amostra de água dura ao mínimo possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no laboratório:
I — Decantação da amostra de água
II — Filtração da amostra de água.
III — Aquecimento da amostra de água.
IV — Adição do solvente orgânico CCl4 à amostra de água.
V — Adição de CaO e Na2CO3 à amostra de água.
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).
O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é o(a)
decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do recipiente.
filtração, pois assim os íons Ca2+ e Mg2+ são retidos no filtro e separados da água.
aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e separados.
adição do solvente orgânico CCl4 à amostra, para solubilizar esses íons e separá-los da água.
reação química com CaO e Na2CO3, para precipitar esses íons na forma de compostos insolúveis.
E mais: nota TRI a todo o momento.
