PUC-RS Verão 2012
Adoçar um cafezinho com algumas colheres de açúcar é uma experiência familiar a todos. Sobre essa situação, é correto afirmar:
Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é menor.
A presença de açúcar previamente dissolvido no café favorece a dissolução de mais açúcar, com base no princípio “semelhante dissolve semelhante”.
O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução, pois os grãos maiores são mais robustos e menos quebradiços.
A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade de dissolução, pois a maior movimentação das partículas produz um aumento de temperatura.
A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução do açúcar, pois as partículas movem-se com maior velocidade e todos os processos moleculares ficam acelerados, inclusive o de dissolução.
Resolução
Quando colocamos açúcar em um café quente, ocorre um processo de dissolução, no qual o sólido (açúcar) passa para a fase líquida (café). A velocidade desse processo depende principalmente de:
- Temperatura: quanto maior, maior a energia cinética das partículas e, portanto, mais frequentes e efetivas são as colisões entre as moléculas de solvente (água do café) e o soluto (açúcar).
- Superfície de contato: cristais menores têm maior área de contato com o solvente, favorecendo a dissolução.
- Agitação: espalha as partículas de soluto e renova a camada de solvente em contato com o cristal, mas não aumenta de forma significativa a temperatura.
A alternativa que contempla corretamente o maior fator de aceleração nesse caso cotidiano é a letra E.
Resposta: E.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Dissolução: processo em que as partículas do soluto se separam e se dispersam no solvente.
- Energia cinética e temperatura: a temperatura é diretamente proporcional à energia cinética média das partículas; partículas mais rápidas colidem com mais força e frequência.
- Velocidade de dissolução: depende de temperatura, área de contato e agitação.
- Lei da Velocidade (fatores cinéticos): quanto maior a frequência de colisões efetivas entre soluto e solvente, mais rápida a dissolução.
