FITS 2018/2
Ácido sulfídrico, de fórmula química H2S, é uma das substâncias envolvidas no processo de vasodilatação, o que resulta no decréscimo da pressão arterial. A atuação biológica dessa molécula é dependente da sua polaridade, ou seja, de sua estrutura química.
Sobre a molécula de ácido sulfídrico, é correto afirmar:
Apresenta a mesma geometria da molécula de água, mas o átomo central possui arranjo eletrônico diferente do átomo central da molécula de água, por causa da diferença de eletronegatividade.
Apresenta geometria angular, onde o átomo mais eletronegativo possui estado de oxidação mínimo e o átomo menos eletronegativo possui estado de oxidação máximo.
Embora apresente polo positivo e negativo, essa característica não interfere na atuação biológica da molécula.
É uma molécula plana e polar, com ângulo de ligação maior que o da água.
Por apresentar geometria angular, é uma molécula plana e apolar
Resolução
Passo 1 – Determinar a geometria da molécula H2S
• O átomo central (S) possui 6 elétrons de valência.
• Forma duas ligações simples com H, restando dois pares de elétrons livres.
• Pelo modelo VSEPR (AX2E2) a geometria é angular (semelhante à da água).
Passo 2 – Calcular números de oxidação
• Hidrogênio, ligado a não metal, tem Nox \(+1\).
• Para que a soma seja zero, o enxofre deve apresentar Nox \(-2\).
• Assim, o átomo mais eletronegativo (S) fica com o menor Nox (−2) e o menos eletronegativo (H) com o maior Nox (+1).
Passo 3 – Avaliar as alternativas
A geometria angular e os Nox obtidos contemplam exatamente a descrição da alternativa B.
Resposta: alternativa B.
Dicas
Erros Comuns
VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência)
Conta-se o número de átomos ligados (X) e de pares isolados (E) no átomo central. O arranjo AX2E2 gera geometria angular.
Número de oxidação (Nox)
Define-se pela convenção de eletronegatividade: H é +1 quando ligado a não metal; a soma dos Nox na molécula neutra é zero.
Eletronegatividade
O elemento mais eletronegativo atrai mais elétrons, justificando Nox negativo.
Polaridade de moléculas angulares
Pares isolados geram momento dipolar resultante ≠ 0 ⇒ molécula polar.
