Tribunal Regional do Trabalho da 23ª Região 2022
A volatilidade de uma substância é uma propriedade importante para a toxicologia ocupacional. Sobre as características da volatilidade, é correto afirmar:
Quanto menos volátil uma substância, menor é a exposição aos vapores dos líquidos à temperatura ambiente.
Em substâncias orgânicas como hidrocarbonetos, o aumento da cadeia de carbonos leva ao aumento da volatilidade.
Variações estruturais das substâncias, como cadeias ramificadas, forma de ciclos e/ou ligações duplas, não interferem na volatilidade das substâncias.
Compostos formados por ligações iônicas (ligações fracas) têm alta volatilidade.
Maior ponto de ebulição da substância, maior volatilidade da substância.
Resolução
Resolução detalhada
Volatilidade está diretamente relacionada à pressão de vapor de um líquido à temperatura ambiente. Quanto maior a pressão de vapor, mais moléculas passam para a fase gasosa, isto é, mais volátil a substância é. A volatilidade também está inversamente relacionada ao ponto de ebulição: líquidos que fervem a temperaturas baixas possuem alta pressão de vapor e, portanto, alta volatilidade.
Além disso, forças intermoleculares influenciam fortemente esse comportamento:
- Ligações iônicas e ligações de hidrogênio geram pontos de ebulição altos → baixa volatilidade.
- Interações de London (dipolo-induzido), típicas dos hidrocarbonetos, são mais fracas; contudo, quanto maior a molécula, maiores essas interações, aumentando o ponto de ebulição e reduzindo a volatilidade.
- Ramificações diminuem a área de contato, enfraquecem as forças de London e aumentam a volatilidade.
Portanto, analisando as alternativas:
- (A) Menor volatilidade → menos vapor gerado → menor exposição. Correta.
- (B) Aumento da cadeia carbônica → maior massa molecular → maior ponto de ebulição → menor volatilidade. Errada.
- (C) Mudanças estruturais (ramificações, ciclos, insaturações) alteram a volatilidade. Errada.
- (D) Ligações iônicas não são fracas e conduzem a sólidos pouco ou nada voláteis. Errada.
- (E) Maior ponto de ebulição significa menor volatilidade, não o contrário. Errada.
Logo, a alternativa correta é a Letra A.
Dicas
Erros Comuns
Revisão de conceitos
- Pressão de vapor: pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com o líquido; indica a tendência de moléculas escaparem da fase líquida.
- Volatilidade: capacidade de uma substância passar à fase vapor em condições ambientes. Alta pressão de vapor ⇒ alta volatilidade.
- Ponto de ebulição (PE): temperatura em que a pressão de vapor se iguala à pressão externa. PE baixo ⇒ alta volatilidade.
- Forças intermoleculares: quanto mais fortes (iônica > H-ligação > dipolo permanente > London), maior o PE e menor a volatilidade.
- Estrutura molecular: mais carbonos ou cadeias lineares aumentam forças de London; ramificações diminuem área de contato e reduzem PE.
