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FCMSCSP Enfermagem e Fonoaudiologia 2018
A vitamina B6 (fórmula molecular C8H11O3N), conhecida como piridoxina, está presente em alimentos como carne bovina, gema de ovo e leite.
A massa de gás carbônico produzida na combustão completa de 0,5 mol de piridoxina é
a
176 g.
b
220 g.
c
264 g.
d
308 g.
e
440 g.
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Resposta
A
Resolução
Para descobrir a massa de \(\text{CO}_2\) formada, basta comparar a quantidade de átomos de carbono na piridoxina com a estequiometria da combustão completa.
- Escreva a fórmula molecular: \(\text{C}_8\text{H}_{11}\text{O}_3\text{N}\). Há 8 átomos de carbono.
- Na combustão completa, cada átomo de C gera uma molécula de \(\text{CO}_2\):
\[ \text{C}_8\text{H}_{11}\text{O}_3\text{N} + O_2 \; \longrightarrow \; 8\,\text{CO}_2 + \dots \] - Logo, 1 mol de piridoxina produz 8 mol de \(\text{CO}_2\).
- Se temos 0,5 mol da vitamina:
\[ 0,5 \text{ mol} \times 8 = 4 \text{ mol de } \text{CO}_2 \] - Massa de \(\text{CO}_2\):
\[ m = n \times M = 4\,\text{mol} \times 44\,\text{g·mol}^{-1} = 176\;\text{g} \]
Resposta: 176 g.
Dicas
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Quantos átomos de carbono há na fórmula?
Cada átomo de C vira uma molécula de CO₂ na combustão.
Converta os mols de CO₂ obtidos em massa usando 44 g·mol⁻¹.
Erros Comuns
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Contar o número errado de átomos de carbono.
Usar a massa molar da piridoxina em vez da do CO₂.
Esquecer de multiplicar pelos 0,5 mol fornecidos.
Revisão
- Combustão completa: reação com O2 gerando CO2 e H2O (e, se houver N, geralmente N2).
- Relação C → CO2: cada átomo de carbono origina uma molécula de CO2.
- Cálculo de mol e massa: \(m = n \times M\).
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