UPF Inverno 2013
A variação da entalpia envolvida numa reação química sob determinadas condições experimentais depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja quando a reação ocorre numa única etapa, seja quando ocorre em várias etapas sucessivas. Sendo assim, considere as equações químicas, que representam as etapas de combustão do C(grafita) formando monóxido de carbono, CO(g):
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393,34 kJ (equação química I)
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = - 565,97 kJ (equação química II)
Considerando as condições descritas e as equações químicas I e II, marque V para verdadeiro e F para falso:
(__) Para a reação de combustão incompleta de 2 mol de C(grafita) que leva à formação de CO(g), monóxido de carbono, serão liberados 220,61 kJ de energia.
(__) A reação da equação química I refere-se à reação de combustão completa do carbono, produzindo apenas dióxido de carbono.
(__) Na reação da equação química II tem-se a absorção de 282,98 kJ para cada mol de CO2(g) formado.
(__) O texto apresentado no enunciado da questão refere-se ao conceito estabelecido para a Lei de Hess.
(__) Considerando o valor de ΔH = - 393,34 kJ para a equação química I, considera-se essa uma reação endotérmica.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
V – V – F – V – F.
F – F – V – V – F.
F – V – V – F – F.
V – F – V – F – V.
F – V – F – V – F.
Tudo com nota TRI em tempo real
