UnB 2022
A titulação é uma técnica muito utilizada na química para determinar a quantidade de uma espécie química em uma solução (amostra). Na titulação, uma segunda solução, de concentração conhecida de outra espécie que reage com a primeira e cuja concentração se deseja determinar, é adicionada gradualmente à amostra que contém a substância, ou espécie, de interesse.
Com base nesses princípios, um estudante idealizou um experimento para determinar a quantidade de CO2 contida em um cilindro rígido, tendo realizado o trabalho em três etapas:
I borbulhou o CO2 em água destilada, de modo que todo o CO2 contido no cilindro se transformasse em H2CO3, formando uma solução desse ácido;
II titulou, completamente, a solução de H2CO3 preparada, com uma solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L;
III determinou, por meio de cálculos estequiométricos, o volume de CO2 inicialmente contido no cilindro, considerando todas as condições do experimento ideais e rendimentos reacionais completos.
Tendo como referência o texto e a situação hipotética precedentes, julgue o item.
Para o preparo de 300 mL da solução de NaOH citada no texto, é necessária uma quantidade maior que 1,0 g de NaOH.
Certo
Errado
Resolução
Para preparar 300 mL (0,300 L) de uma solução 0,1 mol L−1 de NaOH, calculamos primeiro a quantidade de matéria necessária:
\[ n = C \times V = 0{,}1\;\text{mol L}^{-1} \times 0{,}300\;\text{L} = 0{,}030\;\text{mol}. \]
A massa é obtida multiplicando-se o número de mols pela massa molar do NaOH (≈ 40 g mol−1):
\[ m = n \times M = 0{,}030\;\text{mol} \times 40\;\text{g mol}^{-1} = 1{,}2\;\text{g}. \]
Como 1,2 g > 1,0 g, a afirmação está correta.
Dicas
Erros Comuns
- Concentração molar (C): número de mols de soluto por litro de solução (mol L−1).
- Relação C = n/V: permite calcular mols (n) a partir de volume (V) e concentração (C).
- Massa molar (M): soma das massas atômicas; para NaOH vale aproximadamente 40 g mol−1.
- Massa (m): obtida por m = n × M.
