UESB Caderno 3 2015
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência de Ronald Gillespie ampliou a explicação das estruturas tridimensionais de moléculas, desenvolvendo assim as representações de Lewis. A teoria explica não só essas estruturas, como também as representações e repulsões de pares eletrônicos ligantes e não ligantes.
Levando-se em consideração os conhecimentos sobre a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é correto afirmar:
A forma geométrica do íon \(NH_2^-\) é linear e diferente da molécula da água, que é angular.
O íon \(SnCl_3^-\) tem forma geométrica piramidal com um par de elétrons não ligante no átomo central.
O arranjo piramidal do íon \(CO_3^{2-}\) permite a menor repulsão entre os pares eletrônicos na estrutura.
Os ângulos entre as ligações do átomo de nitrogênio com os de oxigênio no íon \(NO_3^-\) são menores que 90o.
O par de elétrons não ligante na molécula de amônia NH3 exerce menor repulsão em relação aos demais pares ligantes.
E mais: nota TRI a todo o momento.
