FGV-SP Economia Tarde 2017
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em processos industriais.
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–
II. CN– + NH3 ⇌ HCN + NH2–
III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
base, base, ácido, base.
base, base, base, ácido.
base, ácido, base, ácido.
ácido, ácido, base, ácido.
ácido, base, ácido, base.
Resolução
Para classificar cada espécie segundo Brönsted-Lowry basta observar quem doa e quem recebe próton (H+):
- Base: espécie que aceita próton.
- Ácido: espécie que doa próton.
Examemos cada reação.
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–
O H2O doa H+ e vira OH–; o CN– recebe H+ e vira HCN.
CN– é base.
II. CN– + NH3 ⇌ HCN + NH2–
A amônia doa H+ (forma NH2–) e o CN– o aceita (forma HCN).
CN– é base e NH3 é ácido.
III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
Agora a água doa H+; a amônia o aceita e vira NH4+.
NH3 é base.
Portanto, na ordem solicitada (cianeto em I e II; amônia em II e III) temos:
base, base, ácido, base.
A alternativa correta é a A.
Dicas
Erros Comuns
Teoria de Brönsted-Lowry
- Ácido: doa próton (H+).
- Base: aceita próton (H+).
Pares ácido–base conjugados: quando um ácido doa H+, transforma-se na sua base conjugada; quando uma base aceita H+, transforma-se no seu ácido conjugado.
Análise de reações: compare fórmulas dos reagentes e produtos; se ganhou H+, agiu como base; se perdeu, como ácido.
