UDESC Prova Tarde 2016/1
A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono.
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
Somente a afirmativa V é verdadeira.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Resolução
Resolução detalhada
Precisamos comparar raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade dos elementos C (carbono), O (oxigênio) e Si (silício) usando as tendências periódicas.
- Raio atômico diminui da esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.
- Energia de ionização (EI) aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo.
- Eletronegatividade segue tendência semelhante à EI: cresce para a direita e para cima.
Localização dos elementos:
- C: período 2, grupo 14
- O: período 2, grupo 16
- Si: período 3, grupo 14
Análise das afirmações
I. “O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.”
No mesmo período, O está mais à direita que C, logo tem EI maior. Comparando com Si (abaixo de C), Si tem EI ainda menor. Portanto, O realmente possui a maior EI. ✔️ Verdadeira.
II. “O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.”
Descendo no grupo, o raio aumenta; assim, Si ( 3ª período) > C ( 2ª período). Portanto, C não possui o maior raio. ❌ Falsa.
III. “O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono.”
Eletronegatividade diminui ao descer o grupo: C ( 2ª período) é mais eletronegativo que Si ( 3ª período). ❌ Falsa.
IV. “O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.”
Como a EI diminui para baixo, Si tem menor EI que C e O. ❌ Falsa.
V. “O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.”
No mesmo período, o raio diminui para a direita, logo O é o menor dentre os três. ❌ Falsa.
A única afirmação correta é a I. Portanto, a alternativa correta é D.
Dicas
Erros Comuns
Revisão de conceitos
- Raio atômico: diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva e aumenta ao descer em um grupo.
- Energia de ionização (EI): energia necessária para remover um elétron. Aumenta para a direita e para cima na tabela periódica.
- Eletronegatividade: tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Segue tendência semelhante à EI.
