UEL 1° Fase 2017
A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90◦ à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta.
Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38), então o número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos.
Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comportase como um gás nobre.
Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cℓ (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e possui menor eletronegatividade que G.
Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos.
Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é menor e possui menor eletropositividade que Y.
Resolução
Para analisar cada afirmação é preciso recordar duas ideias-chave da Tabela Periódica:
- Elementos de um mesmo grupo possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
- Para a maioria das propriedades periódicas ao se descer no grupo o raio atômico aumenta e a eletronegatividade diminui (o inverso vale para eletropositividade).
Com isso, avaliemos cada alternativa:
- (A) Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38) pertencem ao grupo 2. Ambos têm 2 elétrons de valência (ns2). A frase diz que os números seriam diferentes ⇒ Falsa.
- (B) Nada garante que o leitor (F) seria quimicamente inerte se também usasse celular. A comparação com gás nobre não tem fundamento ⇒ Falsa.
- (C) Cl (Z = 17) está acima de Br (Z = 35) no grupo 17. Portanto
– Br possui raio maior que Cl;
– Br é menos eletronegativo que Cl.
Tudo coincide com a afirmação ⇒ Verdadeira. - (D) Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25) situam-se em grupos diferentes (6 e 7). O número de elétrons de valência (4s + 3d incompleto) é 6 para Cr e 7 para Mn ⇒ Falsa.
- (E) Sn (Z = 50, grupo 14) está à esquerda de Sb (Z = 51, grupo 15) no mesmo período. Ao caminhar para a direita o raio diminui, logo Sb é menor. Além disso, eletropositividade cai à direita, portanto Sn é mais eletropositivo que Sb. A proposição inverte tudo ⇒ Falsa.
Portanto, a alternativa correta é a C.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Grupos (Famílias): colunas verticais. Elementos de um mesmo grupo têm a mesma configuração eletrônica externa (mesmo número de elétrons de valência).
- Períodos: linhas horizontais. Ao caminhar no período, o número atômico aumenta de 1 em 1.
- Raio atômico: aumenta ↓ no grupo e ← no período.
- Eletronegatividade: capacidade de atrair elétrons em ligação; cresce ↑ no grupo e → no período (F é o maior valor).
- Eletropositividade (caráter metálico): tendência a perder elétrons; cresce ↓ no grupo e ← no período (Cs/Fr têm o maior valor).
- Transição: nos metais de transição, consideram-se como elétrons de valência aqueles do subnível d incompleto e do subnível s mais externo.
