UEMA 2013

A tabela periódica atual deve-se às contribuições de diferentes cientistas, com destaque para Dimitri Ivanovich Mendeleev, por descobrir as regularidades entre as propriedades dos elementos químicos. Certas propriedades características dos átomos, particularmente seus tamanhos e as energias associadas com a remoção e a adição de elétrons, mostram variações periódicas com o número atômico.

Em relação às propriedades periódicas dos elementos, pode-se afirmar que

o número atômico varia de forma diretamente proporcional à energia de ionização.

no período, o raio atômico aumenta da esquerda para a direita e, no grupo, de baixo para cima.

os raios dos cátions são maiores e dos ânions são menores que os dos átomos neutros correspondentes.

a primeira energia de ionização do boro é menor que a do berílio, ainda que o boro possua maior carga nuclear efetiva.

a energia de ionização necessária para retirar elétrons de um átomo neutro (isolado e na fase gasosa) é maior do que em uma partícula carregada positivamente nas mesmas condições.

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