UCPEL Verão 2014
A soma algébrica dos números de oxidação dos elementos componentes da substância oxidante apresentada na equação não ajustada de óxido redução
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O é de
Zero.
+5.
+2.
+9.
–1
Resolução
1. Identificar a substância oxidante
Na reação apresentada
\(\mathrm{K_2Cr_2O_7 + HCl \;\rightarrow\; KCl + CrCl_3 + Cl_2 + H_2O}\)
o dícrômato de potássio (\(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\)) é conhecido por oxidar o íon cloreto (\(\mathrm{Cl^-}\)) a cloro molecular (\(\mathrm{Cl_2}\)), sendo portanto o agente oxidante.
2. Determinar os N.o.x. de cada elemento no \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\)
- Potássio (K): sempre +1 em sais simples.
- Oxigênio (O): normalmente –2.
- Cromo (Cr): x (a ser determinado).
Para o íon dícrômato \(\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}\):
\[2x + 7(-2) = -2 \;\;\Rightarrow\;\; 2x = 12 \;\;\Rightarrow\;\; x = +6\]
Logo:
- \(\mathrm{K}\): +1
- \(\mathrm{Cr}\): +6
- \(\mathrm{O}\): –2
3. Somar algébricamente os N.o.x. dos elementos componentes
Conforme o enunciado, somamos apenas um valor para cada elemento distinto:
\(+1_{(K)} + 6_{(Cr)} + (-2)_{(O)} = +5\)
Resposta: \(+5\)
Dicas
Erros Comuns
Número de oxidação (N.o.x.)
- É a carga real (íon) ou hipotética (molécula) que um átomo adquire em uma espécie.
- A soma dos N.o.x. de todos os átomos de uma espécie neutra é zero; para um íon, é igual à carga do íon.
Agente oxidante
- É a substância que se reduz ao provocar a oxidação de outra.
- Muitas vezes contém elementos em altos estados de oxidação, como Cr +6 no dícrômato.
Soma algébrica pedida
Ao pedir a soma dos N.o.x. "dos elementos componentes", costuma-se considerar apenas um valor por elemento químico, sem multiplicar pelo número de átomos.
