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UFGD 2019
A síntese de aspirina (C9H8O4, massa molar = 180 g/mol) é realizada através da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3, massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3, massa molar = 102 g/mol), conforme equação a seguir.
2 C7H6O3(aq) + C4H6O3(l) → 2 C9H8O4 (s) + H2O(l)
Para a formação de 14,4 g de aspirina em um processo com rendimento de 80%, as quantidades respectivas de ácido salicílico e anidrido acético, em gramas, necessárias para essa transformação são de:
a
13,8 g e 10,2 g.
b
6,9 g e 5,1 g.
c
10,2 g e 6,9 g.
d
13,8 g e 5,1 g.
e
11,0 g e 4,1 g
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Resposta
D
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
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Diana Bittencourt
Não conhecia a AIO em 2022, e em 2023 e o que eu posso dizer sem dúvidas é que foi uma das maiores surpresas no mundo dos estudos. Digo isso porque, por conta dos simulados reduzidos, fazer questões e simuladinhos todo dia virou um hábito gostoso e que me trouxe resultados no ENEM surpreendentes!
Tom
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Murilo Martins
Com a ajuda da AIO, aumentei os meus acertos nos simulados e no ENEM, além de garantia uma TRI mais elevada. Recomendo a AIO para estudantes de todo nível, sendo uma maneira de alavancar a sua nota no menor tempo possível!