UPF Prova de verão 2014

Ao comparar o raio atômico dos átomos de Si, P e S, nota-se que o átomo de Si é o que possuirá maior valor de raio.

Ao comparar o raio atômico do átomo neutro de cálcio (Ca) com o raio iônico do cátion (Ca2+), percebe-se que o raio do íon (Ca2+) é menor do que o raio do átomo neutro.

As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- são respectivamente [Ar] 4s² 3d⁸ e [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶, sendo que a primeira energia de ionização do átomo de Zn é maior do que a do átomo de Br.

Ao comparar os átomos Si, Ar, S e Ca, percebe-se que o átomo de Ca, que representa o elemento químico cálcio, apresenta o menor valor de energia de ionização.

Átomos de cálcio e bromo poderão realizar ligação química, formando o composto iônico brometo de cálcio (CaBr2); já o átomo de argônio, em função de sua estabilidade, é encontrado normalmente isolado, não se unindo a outros átomos.