USF Medicina 2015
A respiração de monóxido de carbono (CO) pode levar o indivíduo à morte em virtude de essa substância conseguir reação preferencial à hemoglobina em relação ao gás oxigênio. A própria oxihemoglobina (HbO2) pode ser transformada em carboxihemoglobina (HbCO) conforme equilíbrio apresentado a seguir:
HbO2(aq) + CO(g) ↔ HbCO(aq) + O2(g) Kc (a 37 οC) = 200
Os principais sintomas apresentados para a respiração de monóxido de carbono são sonolência e fraqueza. Desmaios podem também ocorrer e, caso a pessoa se mantenha no local, é possível que venha a falecer se continuar respirando esse óxido. A respeito do equilíbrio apresentado e das substâncias envolvidas, julgue os itens a seguir.
apenas I, II e III.
• Dado valor de numero atômico do oxigênio: 8.
I. O monóxido de carbono, pelo fato de ser formado por não metais, é um óxido ácido.
II. O alto valor de Kc na temperatura de 37 ºC indica que a formação dos produtos é favorecida nesse equilíbrio.
III. Em um sistema fechado, o aumento da pressão não iria deslocar o equilíbrio estabelecido para nenhum dos lados.
IV. Quanto maior a concentração de monóxido de carbono, maior será a tendência do equilíbrio se manter para a esquerda.
V. O gás oxigênio é uma substância simples que atinge o octeto através de uma ligação simples entre dois átomos desse elemento.
Dentre os itens apresentados, são corretos
apenas I, II e III.
apenas IV e V.
apenas II, III e IV.
apenas I, II e V.
apenas II e III.
Resolução
Resolução passo a passo
A reação em equilíbrio que modela o envenenamento por CO é
HbO2(aq) + CO(g) ⇄ HbCO(aq) + O2(g) K_c = 200 \(37\,^{\circ}\text{C}\)
A análise de cada afirmação depende de três pilares teóricos:
- Classificação de óxidos;
- Interpretação de constante de equilíbrio e Le Châtelier;
- Estrutura eletrônica (regra do octeto) de substâncias simples.
Item I – Natureza do CO
O monóxido de carbono é um óxido neutro: não reage com água nem forma sais, diferindo de CO2. Logo, dizer que é “óxido ácido” é falso.
Item II – Valor de Kc
Constante > 1 (200) indica maior concentração de produtos no equilíbrio. Portanto, a formação de HbCO e O2 é favorecida. A afirmação é verdadeira.
Item III – Efeito da pressão
A variação de pressão só afeta equilíbrios envolvendo gases quando o número de mols gasosos difere entre os lados. Aqui há 1 mol de gás reagente (CO) e 1 mol de gás produto (O2). Assim, aumento de pressão não desloca o equilíbrio. Verdadeiro.
Item IV – Aumento de [CO]
Mais CO significa perturbar o equilíbrio para o lado oposto (direita) a fim de consumi-lo. A frase diz que o equilíbrio se manteria “para a esquerda” → falsa.
Item V – Ligação no O2
Cada átomo de O (Z = 8) possui 6 elétrons de valência. Para atingir o octeto, compartilham dois pares de elétrons, formando uma ligação dupla, não simples. Logo, falso.
Somente II e III são corretos. A alternativa correspondente é E.
Dicas
Erros Comuns
- Óxidos neutros: CO, NO, N2O — não reagem com água nem formam sais.
- Constante de equilíbrio (K): \(K \gg 1\) indica predominância de produtos; \(K \ll 1\), reagentes.
- Princípio de Le Châtelier: o sistema reage para minimizar perturbações (pressão, concentração, temperatura).
- Efeito da pressão: relevante apenas quando há variação do número de mols gasosos.
- Regra do octeto: O2 possui ligação dupla \(\text{O}=\text{O}\) para que cada átomo complete 8 elétrons na camada de valência.
