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Unioeste 2017
A reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de estanho e outro de mercúrio:
SnCl2 + 2 HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2
Assim, é CORRETO afirmar que
a
a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de calor, ou seja, exotérmica.
b
a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio participa dela e altera seu estado de oxidação de 2+ para 1+.
c
a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio não participa da reação e mantém seu estado de oxidação 2+.
d
a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas para ligações covalentes.
e
na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio.
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Resposta
B
Tempo médio
2 min
Resolução
Para decidir qual alternativa descreve corretamente a reação, é preciso determinar os números de oxidação (Nox) dos elementos antes e depois do processo.
1. Cálculo dos Nox
• Cloro nos sais simples vale \(-1\).
• A carga total do composto é nula (compostos moleculares neutros).
SnCl₂:
Sn + 2(−1) = 0 ⟹ Sn = +2
SnCl₄:
Sn + 4(−1) = 0 ⟹ Sn = +4
HgCl₂:
Hg + 2(−1) = 0 ⟹ Hg = +2
Hg₂Cl₂ (calomelita):
A espécie iônica é \(\text{Hg}_2^{2+}\). Cada Hg tem, portanto, \(+1\).
2. Variação dos Nox
• Sn: +2 → +4 ⟹ oxidação (perde 2 e⁻)
• Hg: +2 → +1 (em cada átomo) ⟹ redução (cada átomo ganha 1 e⁻, total 2 e⁻)
3. Conclusão
Há simultaneamente oxidação e redução: trata-se de uma reação de oxirredução. O mercúrio participa ativamente, pois seu Nox muda de +2 para +1.
Portanto, a alternativa correta é a B.
1. Cálculo dos Nox
• Cloro nos sais simples vale \(-1\).
• A carga total do composto é nula (compostos moleculares neutros).
SnCl₂:
Sn + 2(−1) = 0 ⟹ Sn = +2
SnCl₄:
Sn + 4(−1) = 0 ⟹ Sn = +4
HgCl₂:
Hg + 2(−1) = 0 ⟹ Hg = +2
Hg₂Cl₂ (calomelita):
A espécie iônica é \(\text{Hg}_2^{2+}\). Cada Hg tem, portanto, \(+1\).
2. Variação dos Nox
• Sn: +2 → +4 ⟹ oxidação (perde 2 e⁻)
• Hg: +2 → +1 (em cada átomo) ⟹ redução (cada átomo ganha 1 e⁻, total 2 e⁻)
3. Conclusão
Há simultaneamente oxidação e redução: trata-se de uma reação de oxirredução. O mercúrio participa ativamente, pois seu Nox muda de +2 para +1.
Portanto, a alternativa correta é a B.
Dicas
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Calcule o Nox de cada elemento nos reagentes e produtos.
Compare esses valores: algum elemento aumentou ou diminuiu Nox?
Se houver simultânea oxidação e redução, a reação é de oxirredução.
Erros Comuns
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Esquecer que Hg₂Cl₂ contém dois átomos de Hg, levando a supor que não houve variação de Nox no mercúrio.
Confundir qualquer reação que envolva cloretos com combustão.
Somar incorretamente os elétrons, concluindo que 4 elétrons participam.
Revisão
• Número de oxidação (Nox) indica a carga elétrica teórica de um átomo em um composto.
• Reação de oxirredução (redox) envolve transferência de elétrons: o agente redutor se oxida (perde e⁻) e o agente oxidante se reduz (ganha e⁻).
• Para identificar variações de Nox, atribui-se valores convencionais (ex.: Cl = −1, O = −2) e resolve-se a soma algébrica igualando-a à carga total da espécie.
• Reação de oxirredução (redox) envolve transferência de elétrons: o agente redutor se oxida (perde e⁻) e o agente oxidante se reduz (ganha e⁻).
• Para identificar variações de Nox, atribui-se valores convencionais (ex.: Cl = −1, O = −2) e resolve-se a soma algébrica igualando-a à carga total da espécie.
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