UNICENTRO 2013/1
A reação entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico (caso comum quando temos azia e ingerimos um antiácido) está descrita a seguir:
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(s) + H2CO3(aq)
De acordo com a reação apresentada, assinale a alternativa correta.
Trata-se de uma reação de deslocamento.
Por ser um ácido instável, o ácido carbônico decompõe-se em água e gás carbônico, sendo este último o responsável pela eructação (arroto do indivíduo).
O bicarbonato de sódio pode ser obtido pela dissociação parcial do hidróxido de sódio e pela ionização total do ácido carbônico.
168g de bicarbonato de sódio formam 44g de gás carbônico.
Quando 84g de bicarbonato de sódio reagem totalmente, são liberados 22,4L de gás carbônico, supondo 80% de rendimento da reação.
Resolução
1. Identificar os processos envolvidos
- NaHCO3 (bicarbonato de sódio) é um sal básico.
- HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte.
- A reação principal é uma neutralização ácido–base, formando o sal NaCl e o ácido fraco H2CO3.
- O ácido carbônico é instável e se decompõe espontaneamente: \(\text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\).
2. Equação global
Somando a neutralização com a decomposição:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
3. Análise das alternativas
- A: classificar como “deslocamento” está incorreto; trata-se de neutralização.
- B: descreve corretamente a instabilidade do H2CO3 e a origem do CO2 que provoca a eructação → correta.
- C: afirmação sobre a obtenção de NaHCO3 não procede; não há “dissociação parcial de NaOH” gerando bicarbonato.
- D: Massa molar de NaHCO3 ≈ 84 g mol⁻¹. Logo 168 g (2 mol) gerariam 88 g de CO2, não 44 g.
- E: 84 g (1 mol) de NaHCO3 produzem 22,4 L de CO2 (100 % rendimento). Com 80 % de rendimento seriam apenas 17,9 L.
Resposta: B
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Neutralização ácido–base: reação entre ácido e base formando sal + água (e, às vezes, outro produto).
- Ácido carbônico (H2CO3): instável; decompõe-se em água e CO2.
- Estequiometria: relação molar NaHCO3 : CO2 é 1 : 1. Massa molar: NaHCO3 = 84 g mol⁻¹; CO2 = 44 g mol⁻¹. Volume molar (CNTP) = 22,4 L mol⁻¹.
- Tipos de reação: deslocamento (simples ou duplo) difere de neutralização.
