CN 2017
A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO).
A equação dessa reação devidamente balanceada é
Mg + O2 → MgO.
2Mg + O2 → 2MgO.
2Mg + O3 → Mg2O3.
Mg + O → 2MgO.
Mg2 + O2 → Mg2O.
Resolução
Para balancear a reação entre magnésio metálico e gás oxigênio, é necessário que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.
1. Escreva a fórmula correta dos participantes:
Reagentes: Mg (s) e \(\mathrm{O_2}\) (g).
Produto: \(\mathrm{MgO}\).
2. Conte os átomos em cada lado:
• Reagentes: 1 Mg e 2 O.
• Produtos (na forma bruta): 1 Mg e 1 O.
3. Iguale primeiro o oxigênio. Para obter 2 oxigênios no produto, são necessárias 2 moléculas de \(\mathrm{MgO}\).
\[ \mathrm{Mg + O_2 \rightarrow 2\,MgO} \]
4. Agora há 2 átomos de magnésio à direita, portanto coloque o coeficiente 2 na frente do Mg metálico:
\[ \boxed{\;2\,\mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{MgO}\;} \]
Dessa forma, temos 2 Mg e 2 O em ambos os lados, satisfazendo a lei de conservação da massa. A alternativa correta é a B.
Dicas
Erros Comuns
Conservação da massa
Em qualquer reação química, a quantidade total de cada elemento deve permanecer a mesma. Para garantir isso, ajustam-se coeficientes inteiros na equação química (balanceamento).
Moléculas diatômicas
Alguns elementos, como o oxigênio, formam moléculas com dois átomos (\(\mathrm{O_2}\)) em condições normais. É essencial escrever sua fórmula correta antes de balancear.
Passos para balancear
- Escreva fórmulas corretas de reagentes e produtos.
- Conte os átomos de cada elemento em ambos os lados.
- Ajuste coeficientes, começando pelos elementos que aparecem em menor quantidade ou em apenas uma substância.
- Verifique se todos os átomos estão iguais nos dois lados.
