EMESCAM 2012/2
A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia interna de um sistema pode variar de duas formas distintas, através da troca de calor (Q) e da realização de trabalho (W). Assim ΔE = Q - W, sendo ΔE a variação da energia interna.
Considerando na figura a seguir o fluido como sendo um gás ideal, qual das alternativas abaixo está incorreta?
Na compressão isobárica a pressão é constante, o trabalho realizado pelo gás é negativo e é igual ao calor trocado.
Na expansão adiabática o trabalho realizado pelo gás é positivo e a energia interna do fluido diminui.
Na compressão isotérmica a temperatura é constante, o trabalho realizado pelo gás é negativo e é igual ao calor trocado.
Na expansão isobárica o trabalho é positivo e é proporcional à variação do volume.
Num processo cíclico a variação da energia interna é nula, sendo o calor trocado igual ao trabalho.
E mais: nota TRI a todo o momento.
