EBMSP 2019
A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H5C2)2O, o etanol, C2H5OH, e a água, H2O
Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:
A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.
O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.
A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.
O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.
A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.
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